高三上学期期末统考化学试题

时间：2022-05-03 09:28:04 期末试题我要投稿

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高三上学期期末统考化学试题

　　1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

高三上学期期末统考化学试题

　　2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。

　　3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32

　　Cl 35．5 Fe 56

　　第I卷(选择题共48分)

　　1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

　　1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是

　　A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档

　　B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂

　　C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板

　　D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理

　　2．下列说法正确的是

　　A．16O2和17O2都是氧的同素异形体

　　B．金属氧化物都是碱性氧化物

　　C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体

　　D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

　　3．下列关于有机物的叙述正确的是

　　A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物

　　B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

　　C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取

　　D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应

　　4．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有

　　A．4种 B．5种 C．6种D．7种

　　5．下列有关实验的叙述正确的是

　　A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

　　B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大

　　C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水

　　D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

　　6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是

　　A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中

　　C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应 D．焦炭在电炉中还原二氧化硅

　　7．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A．标准状况下，2.24L丙烷中含有的共用电子对数为NA

　　B．25℃时，pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 NA

　　C．利用双氧水制氧气，每生成1molO2转移电子数为4 NA

　　D．100mL 12mo1·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成C12分子数为0.3 NA

　　8．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

　　A．原子半径大小顺序为W>X>Z>Y

　　B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性

　　C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

　　D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

　　9．下列各组离子在溶液中能大量共存，通入足量括号中气体后仍能大量共存的是

　　A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

　　C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

　　D．K+、Fe3+、NO3-、SO42- (NH3) (SO2) (HCl) (C12)

　　10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是

　　A．甲装置：测定盐酸的物质的量浓度

　　B．乙装置：验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱

　　C．丙装置：实验室制备乙酸乙酯

　　D．丁装置：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

　　11．下列离子方程式正确的是

　　A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+

　　B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

　　D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

　　12．下列说法正确的是

　　A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护

　　B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 电解CuSO4+H2↑

　　C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极

　　D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小

　　13．下列实验操作对应的结论正确的是

　　14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g) ?4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4。则下列说法正确的是

　　A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率

　　B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小

　　C．物质D的聚集状态一定是气体

　　D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>0

　　15．常温下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

　　A．a点所示溶液中：cOH?c?H??<1012

　　B．c点所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

　　C．e点所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)

　　D．五个点中d点时c(HR-)最大

　　16．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

　　A．a点时，盐桥中K+向左移动

　　B．b点时，反应处于化学平衡状态

　　C．c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-= AsO33-+H2O

　　D．pH>0.68时，氧化性I2> AsO43-

　　第II卷(非选择题共52分)

　　17．(16分)硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。

　　(1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知l0℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20．5g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是_____(填字母)。

　　a．浓硫酸 b．盐酸c．稀硫酸d．稀硝酸

　　实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是______(填序号)。

　　(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

　　已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。请回答下列问题：

　　①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是__________。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是________________。

　　②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为______、_____、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。

　　③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器

　　除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要

　　_________________________。

　　(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：

　　该实验的目的是_______。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案__________。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)

　　18．(11分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。

　　(1)希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递

　　H+)为介质，利用右图所示实验装置，实现了高温常压下的

　　电解法合成氨。则装置中B电极连接电源___极，A电极反

　　应式为________________。

　　(2)把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生

　　成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N2H4)。

　　写出上述反应的化学方程式_______________________。

　　(3)联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式_____。该氢化物可置于安全气囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

　　(4)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12)，盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________________。下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是_______(填序号)。 a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

　　b．c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)

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