高考化学复习的重基础重应用注细节规范答题

时间:2018-04-25 20:01:38 高考化学 我要投稿

高考化学复习的重基础重应用注细节规范答题

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高考化学复习的重基础重应用注细节规范答题

  高考化学复习重基础重应用:注细节,规范答题

  高考化学选择题近半成,模考也不例外。选择题往往侧重考查基本概念,考查学生对细节知识的把握程度。可用一周时间集中梳理复习过的内容、做过的卷子,分析选择题做错的原因:是看题不清,还是审题方法不当;是知识掌握有薄弱环节,还是存在知识盲区,争取在“一模”考试前弄懂并加以弥补。

  化学规范性表达也是应注意的细节。如化学方程式书写一定要配平,酯化反应有水生成不能漏写,书写多元弱酸根水解反应时应分步、可逆,与用量、顺序、浓度、条件有关的化学方程式要逐一看清,切不可下手就做;实验题应从操作、试剂、现象、结论四个方面完整解答;要辨析清楚填空题中对物质表述是填名称还是填符号、有机物是写分子式还是结构简式等。

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  高中化学非金属氢化物知识点总结

  非金属氢化物点总结

  非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3) :

  1、还原性:

  4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o

  4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o

  16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

  14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o

  2h2o+2f2===4hf+o2

  2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o

  2h2s+o2(少量)===2s+2h2o

  2h2s+so2===3s+2h2o

  h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o

  3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o

  5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o

  3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o

  h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

  2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o

  2nh3+3cl2===n2+6hcl

  8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

  4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o

  4nh3+5o2===4no+6h2o

  4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)

  nah+h2o===naoh+h2

  4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2

  cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2

  2、酸性:

  4hf+sio2===sif4+2h2o

  (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)

  2hf+cacl2===caf2+2hcl

  h2s+fe===fes+h2

  h2s+cucl2===cus+2hcl

  h2s+2agno3===ag2s+2hno3

  h2s+hgcl2===hgs+2hcl

  h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3

  h2s+fecl2===

  2nh3+2na==2nanh2+h2

  (nanh2+h2o===naoh+nh3)

  3、碱性:

  nh3+hcl===nh4cl

  nh3+hno3===nh4no3

  2nh3+h2so4===(nh4)2so4

  nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl

  (此反应用于工业制备小苏打 高中化学,苏打)

  4、不稳定性:

  2hf===h2+f2

  2hcl===h2+cl2

  2h2o===2h2+o2

  2h2o2===2h2o+o2

  h2s===h2+s

  易错点辨析:高中化学中32个“不一定”

  1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。

  2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐,是金属氧化物。

  3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应,是不成盐氧化物。

  4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。

  5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不属于酸。

  6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成,二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。

  7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子。

  8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨,同素异形体间的转化因反应前后均为单质,元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应。

  9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物,其中不含金属离子。

  10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能与水反应生成碱—NaOH,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物。

  11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ,此时pH=7的溶液才是中性。

  12.用pH试纸测溶液的.pH时,试纸用蒸馏水湿润,测得溶液的pH不一定有误差。

  13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体,不含共价键。

  14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

  15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。

  16.某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑,氢元素被还原而氧元素被氧化。

  17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂,氢气是常见的还原剂,但可用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应。

  18.放热反应在常温下不一定很容易发生,吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应,但须点燃;Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但在常温下很容易发生。

  19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。

  20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

  21,高中物理.不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。

  22.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的,但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

  23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。

  24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

  25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应,若铁过量则生成亚铁离子。

  26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽,它们属于非金属单质。

  27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

  28.浓溶液不一定是饱和溶液,饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)2微溶于水。

  29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关,如果某强电解质溶液的浓度很小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度小,但如果离子浓度大时,该溶液的导电能力也可以较强。

  30.弱电解质被稀释时,离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时,H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。

  31.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大。

  32. 1 mol某气体的体积是22.4 L,该气体所处的状态不一定是标准状态。

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