安徽省高考化学试卷附答案解析

时间:2022-12-09 07:27:39 高考化学 我要投稿
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安徽省高考化学试卷附答案解析

  第一篇:《201X年安徽省高考化学试卷附详细解析》

安徽省高考化学试卷附答案解析

  201X年安徽省高考化学试卷

  一、选择题: 7.(6分)(201X?安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( )

  11.(6分)(201X?安徽)汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反

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  应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )

  12.(6分)(201X?安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生,为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理

  13.(6分)(201X?安徽)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol?L的NaOH和NH3?H2O混

  二、非选择题 25.(14分)(201X?安徽)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素. (1)Si位于元素周期表第 周期第 族;

  (2)N的基态原子核外电子排布式为 ;Cu的基态原子最外层有 个电子;

  (3)用“>”或“<”填空:

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  3电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是 ,溶液中的H向 极移动.t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是 .

  26.(16分)(201X?安徽)四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛,以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略):

  (1)A的名称是 ;试剂Y为 ;

  (2)B→C的反应类型是 ;B中官能团的名称是 ,D中官能团的名称是 ;

  (3)E→F的化学方程式是 ;

  (4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;

  ②存在羟甲基(﹣CH2OH),写出W所有可能的结构简式:; (5)下列说法正确的是 .

  a、B的酸性比苯酚强 b、D不能发生还原反应

  c、E含有3种不同化学环境的氢 d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃.

  27.(14分)(201X?安徽)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如图:

  第3页(共18页)

  已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃);

  (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 ,原料中的金属钠通常保存在 中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等; (2)请配平第①步反应的化学方程式:

  NaBO2+ SiO2+ Na+ H2═ NaBH4+2SiO3

  (3)第②步分离采用的方法是 ;第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 ;

  (4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g).在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是 .

  28.(14分)(201X?安徽)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol?L的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀.为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:

  假设一:溶液中的NO3 假设二:溶液中溶解的O2; (1)验证假设一

  (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图.

  实验1中溶液pH变小的原因是 ;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) . (3)验证假设二

  (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者 (填“大于”或“小于”)后者,理由是 .

  第二篇:《201X年安徽省理综化学试题及答案—精准》

  201X年安徽省高考理综化学试题

  7 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图,下列有关该物质的说法正确的是

  A 分子式为分子式:C3H2O3 B 分子中含有6个σ键 C 分子中只有极性键

  D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

  A 在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

  B Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 C H2、SO2、CO2三种气体都能可用浓硫酸干燥

  D SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 10 下列有关NaClO和NaOH溶液的叙述正确的是

  A该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

  C向该溶液中滴加少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H2O D 向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02X1023个

  11汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:

  4(c0?c1)2

  安徽高考化学试题

  A.温度T下,该反应的平衡常数K=

  B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

  D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0

  12某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为

  探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:

  13 25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是:

  A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)= c(NH3·H2O)

  B.加入10mL盐酸时:c(NH4) +c(H) = c(OH)

  C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na)

  D.加入20mL盐酸时:c(Cl) =c(NH4) +c(Na) 25.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 (1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

  (2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。 (3

  (4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

  0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。

  26 (15分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):

  (1)A的名称是______;试剂Y为_____。

  (2)B→C的反应类型为_______;B中官能团的名称是______,D中官能团的名称是______.。 (3)E→F的化学方程式是_______________________。 (4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘(

  )的一元取代物;②存在羟甲基

  (-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:_____。 (5)下列叙述正确的是______。

  a.B的酸性比苯酚强 b.D不能发生还原反应

  c.E含有3种不同化学环境的氢 d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃

  27 (14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为 主要原料制备NaBH4,其流程如下:

  已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。

  (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。

  (2)请配平第①步反应的化学方程式:

  □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 = □NaBH4+□Na2SiO3

  (3)第②步分离采用的方法是______;第③步分出(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。 (4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。

  28.(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设: 假设一:溶液中的NO3- 假设二:溶液中溶解的O2 (1)验证假设一

  该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象

  (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图:

  实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。 (3)验证假设二

  请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。

  (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶 液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是_________。

  化学部分参考答案 7 A 8 B 9 C 10 D 11 A 12 D 13 B 25 (14分)(1)三 ⅣA, (2)1s22s22p3 1 (3) > < > <

  (4)2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O 正 Al在浓HNO3中发生了钝化,氧化膜阻止了Al的进一步反应 26(16分) (1)甲苯、酸性高锰酸钾溶液

  (2)取代反应、羧基、羰基 (3)

  (4)

  (5)a d 27 (14分)(1)除去反应容器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸 (2)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 = NaBH4+2Na2SiO3 (3)过滤 蒸馏

  (4)NaBH4(s)+2H2O(l) = NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216 KJ/mol 28(14分)(1)无明显现象、有白色沉淀

  (2)SO2溶于水生成H2SO3 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+ 4H++2NO (或3H2SO3+2NO3-= SO42-+ 4H++2NO+2H2O) (3)

  (4)小于,反应的离子方程式表明,足量的O2和NO3分别氧化相同的H2SO3,生成H的物质的量前者多于后者。(本题部分小题属于开放性试题,合理答案均给分)

  第三篇:《201X年高考化学真题(安徽卷)》

  7.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是:

  A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键

  D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 8.下列有关实验的选项正确的是:

  9.下列有关说法正确的是:

  A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

  D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是:

  A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

  C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为: 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

  D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个 11.汽车尾气中,产生NO的反应为:N2(g)+O2(g)

  2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)

  在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:

  4(c0?c1)2

  A.温度T下,该反应的平衡常数K=

  c12

  B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

  D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0

  12.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做

  了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是:

  13.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关

  溶液中粒子浓度关系正确的是:

  A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)= c(NH3·H2O) B.加入10mL盐酸时:c(NH4) +c(H) = c(OH) C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl) = c(Na) D.加入20mL盐酸时:c(Cl) =c(NH4) +c(Na) 25.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

  (1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

  (2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。 (3)用“>”或“<”填空:201X年安徽高考化学试题

  (4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流

  强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。201X年安徽高考化学试题

  0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。

  26.(15分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是

  TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):

  (1)A的名称是______;试剂Y为_____。

  (2)B→C的反应类型为_______;B中官能团的名称是______,D中官能团的名称是______.。 (3)E→F的化学方程式是_______________________。

  (4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘(基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:_____。 (5)下列叙述正确的是______。

  a.B的酸性比苯酚强 b.D不能发生还原反应

  )的一元取代物;②存在羟甲

  c.E含有3种不同化学环境的氢 d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃

  27.(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

  已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:33℃)。

  (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原

  料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。

  (2)请配平第①步反应的化学方程式:

  □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3

  (3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。 (4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8

  克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。

  28.(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,

  为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设: 假设一:溶液中的NO3- 假设二:溶液中溶解的O2 (1) 验证假设

  该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象

  (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图

  实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液

  pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。

  (3)验证假设二

  请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。 (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是

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