高考化学百日复习：活用四步复习模式

时间：2022-05-07 18:37:26 高考化学我要投稿

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高考化学百日复习：活用四步复习模式

　　深入理解概念、规律；系统有序整理知识储备

高考化学百日复习：活用四步复习模式

　　通过一轮复习，很多考生只是死记硬背大量的事实与公式，而对化学中的概念、规律缺乏深入的理解，知识的存储还处于零星状态，没有形成知识的网络，因此容易出现“听听都懂，看看都会，做做都错”的表现，而思维导图（运用图文并重的技巧，把知识要点、主题关键词等与图像建立记忆链接，提高思维效率）是解决上述问题的有效方法之一。思维导图能够很好地反映知识之间的联系，并使储存的知识系统化、有序化，在需要时能迅速调出你想要的知识。

　　活用四步复习模式；梳理元素化合物知识

　　考生要重视以分类观、转化观、微粒观为指导的点→线→面→体四步复习模式，彻底梳理元素化合物知识。彻底解决元素化合物的知识体系，才能为工艺流程题和实验题拿高分奠定基础。

　　当然，无论是思维导图，还是“点-线-面-体”的知识构建过程中，考生要尽量自己总结建构，只有自己亲身体悟，才能获得灵动的、有生命力的知识结构，跟着老师抄知识网络笔记，只是假知识结构。

　　按程序思考；提升分析解题能力

　　建立科学的解题程序，有序地思考，用相关的知识去解题，才能应对以能力立意为主的试题。比如工业流程题和实验题中常遇到分离提纯的问题，考生常是顾此失彼，其实可按一定的程序思考：1.是分离还是提纯？2.若是分离，谁是主要成分；若是提纯，谁是主要成分，谁是杂质？3.主要成分和杂质成分从变价和不变价的角度属于哪类物质，有哪些特殊的物理和化学性质？（这些就是第二点中提到的分类观和转化观下解决的元素化合物的知识）4.选定的方案会不会产生干扰，如会不会与主要成分反应，会不会引来新的杂质？5.确定方案，正确运用文字、化学符号、数据、图表表达问题的答案。每一类问题都有一种思维的方式，考生需要从做过的题目中去提炼总结。

　　文章摘要：在高考备考过程中，我们首先要知道学习了什么，在明白整体构架的前提下，学习具体知识点会事半功倍。下面是高考化学主要专题，供大家参考。

　　专题一、物质的组成、性质和分类

　　考点1：物质的组成、性质和分类

　　考点2：分散系和胶体

　　专题二、化学计量

　　考点3：物质的量的有关概念

　　考点4：阿伏加德罗定律及其推论

　　考点5：物质的量浓度

　　专题三、离子反应

　　考点6：离子反应方程式

　　考点7：离子共存

　　专题四、氧化还原反应

　　考点8：氧化还原反应的基本概念

　　考点9：氧化还原反应的基本规律

　　考点10：氧化还原反应的有关计算

　　专题五、化学能与热能

　　考点11：反应热、燃烧热、中和热

　　考点12：热化学反应方程式

　　专题六、物质结构元素周期律

　　考点13：原子组成与结构

　　考点14：化学键与电子式

　　专题七、元素周期表与元素周期律

　　考点15：元素周期表与元素周期律

　　考点16：综合推断

　　专题八、化学反应速率

　　考点17：化学反应速率的计算

　　考点18：化学反应速率的影响因素

　　专题九、化学平衡

　　考点19：化学平衡状态的判断

　　考点20：化学平衡移动原理

　　考点21：化学平衡常数及化学平衡计算

　　考点22：化学平衡图像

　　考点23：等效平衡

　　专题十、弱电解质的电离平衡

　　考点24：弱电解质的电离平衡

　　2012年江苏高考试卷点评：化学

　　文章摘要：2012年江苏高考化学试卷总体特点：立足基础、注重能力、贴近实际、简约朴实。

　　2012年江苏高考结束后，考生和老师对于今天的考试卷有着较为一致的看法。

　　考生评价

　　“今年化学高考题比较平和平稳，和去年题型、题量几乎一样。”

　　“今年没什么偏题、怪题，难度较低，试题量不大，计算题也不难，做题思考时间充足。”

　　“有两三个简答题没把握”

　　点评教师：耿志坚（宝应中学）

　　从以上这些考生的反映可以看出江苏今年高考化学试卷总体特点：立足基础、注重能力、贴近实际、简约朴实。

　　1、立足基础

　　试题十分注重考查化学学科的基础知识和基本技能。考查的知识面较宽，基本覆盖了中学化学主干知识，且不回避常规热点和难点题型，如：化学用语、离子方程式、离子共存、离子浓度大小判断、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、物质结构与元素周期表、热化学、有机物结构和性质、电化学、化学平衡（图像）问题、化学基本实验原理及操作等内容，试题加大了以元素化合物知识为载体的相关化学反应原理考查。

　　2、注重能力

　　今年高考化学试题立意独到，交叉渗透，融合自然，充分体现了“注重学科的内在联系和知识的综合”以及“能力立意”的原则。试题突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力，突出考查了从化学视角分析和解决问题的能力，突出考查了实验探究能力。如：17题寻找流程图中的信息，设计物质的合成途径，19题的实验题NO2和NO体积比不同产生何种影响、20题据图像分析产生氢气的主要物质是什么。

　　3、贴近实际

　　化学作为一门自然科学已经广泛渗透到科学的各个领域当中，人类的生产和生活与化学密切相关。化学试题的设置依据生产实际，而不是刻意杜撰或闭门造车，试题内容尤其是Ⅱ卷填空简答题，涉及生活、化工、环保、能源、科研等各个方面，充分体现了化学的实际应用价值，贴近实际是本年试题又一特点。如第16亚硝酸钙的制备，涉及了关注环境保护、生产条件的优化、物质的循环使用等。

　　4、简约朴实

　　试题力求文字凝练、表述明晰、图示简洁、结构严谨，剔除花哨的铺垫，确保试题既具有严谨的结构又具有优良的检测功能;多处设问直奔题旨，较好地控制了试题的阅读量。

　　高考化学冲刺指导：回归考纲教材错题

　　文章摘要：回归考纲，对号入座，逐一落实考纲中的基本考点，尤其要关注近年高考试题中的频繁考点。回归教材，看教材时一定要细致，包括书上的概念、反应、实验、科学视野、资料卡片、标注都要看到，并加以归纳总结。回归错题，要重视模拟考试和平时练习中的错误，对错题进行整理、分析、改正，从中发现存在的问题，并分清…

　　指导教师：王春霞

　　距高考还有不到一个星期的时间，在继续模拟训练的同时，考生必须注意“三个回归”。同时要注意调整作息时间，可以在每天相应的时间训练各科。

　　1.回归考纲

　　对号入座，逐一落实考纲中的基本考点，尤其要关注近年高考试题中的频繁考点。另外还要注意说明中有变化的部分。2011年考试说明中新增点“掌握氧化还原反应的配平和相关计算”，2012年试题中可能会有所体现。

　　2.回归教材

　　看教材时一定要细致，包括书上的概念、反应、实验、科学视野、资料卡片、标注都要看到，并加以归纳总结。如常见的概念辨析包括：同种元素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物；酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；取代反应、加成反应等。教材中涉及的重要实验包括配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的制备、氯气的实验室制法、氨气的实验室制法、铜与浓硫酸的反应、铝热反应、中和热的测定、酸碱中和滴定、氯碱工业、电镀、电解精炼铜、常见离子的检验、乙烯的实验室制法、乙酸乙酯的制备、蔗糖与淀粉水解及产物的验证等一定要弄清实验仪器、步骤、现象、结论以及定量实验中的误差分析等内容。元素化合物部分要记清化学式、性质、用途和来源与存在。

　　3.回归错题

　　要重视模拟考试和平时练习中的错误，对错题进行整理、分析、改正，从中发现存在的问题，并分清错误的原因进行相应的处理。如是知识点识记应用不清，要在书本上找到来源并反复强化；如是审题不仔细，要注意“不正确”、“正确”、“一定”、“可能”等关键字；如是答题不够规范，要注意总结一些基本规律；如是解题思路不正确的，要多总结怎样的思考更符合化学学科思维，如控制单一变量法等。

　　高考化学不加试剂鉴别题解法

　　文章摘要：不外加试剂鉴别题，是一种考查学生综合能力的试题，对学生基础知识要求很高，主要解法有以下几种：加热鉴别法；称量法；燃烧法；焰色反应法；特征现象法；表格法等等。

　　物质的鉴别属于化学实验题范畴，在实际化学试验中也有不小的作用。在高考化学中，为了增加考查难度，往往要求考生不外加任何试剂鉴别。不外加试剂鉴别题，是一种考查学生综合能力的试题，对学生基础知识要求很高，不仅要掌握各类物质的性质，特别是它们各自的特性，而且还要熟练掌握各物质之间相互反应的规律和实验现象，尤其是一些特征性现象，还必须有科学的思路。

　　一、加热鉴别法

　　根据物质的热稳定性不同，受热分解所产生的现象不同加以鉴别。

　　【例1】有6瓶固体物质，已知它们是Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、AgNO3和Zn（NO3）2。不用任何外加试剂和试纸，怎样将它们一一鉴别出来?

　　解析：各取少许固体放入6支试管中，然后加热，观察现象，管壁上有水珠产生的是NH4HCO3；试管内固体物质全部消失，试管口附近有白色固体生成的是NH4Cl；试管内留有白色固体物质，管壁有水珠产生的是NaHCO3；有红棕色气体产生，试管内留有白色固体物质的是Zn（NO3）2；有红棕色气体产生，试管内留有黑色固体物质的是AgNO3；加热无变化的是Na2CO3。

　　二、称量法

　　利用待鉴别的几种物质在化学变化前后质量的变化情况不同而采用的一种有效地鉴别方法。

　　【例2】CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们在高温下灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中合理的是（）

　　A.将两种样品分别溶于硝酸，区别产生的气体

　　B.将两样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

　　C.取两种同质量的样品，分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量

　　D.取两种同质量的样品，分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色

　　解析：因CuS和Cu2S与硝酸都能发生氧化还原反应，产物也相同，故不可能根据产生的气体和生成的溶液加以区别，据此可排除A、B；又由于它们在高温下灼烧的产物相同，据此可排除D；相同质量的CuS和Cu2S中Cu元素的物质的量不同，灼烧后残留的铜的氧化物的质量一定不等，故可用称量法进行鉴别，应选C。

　　三、燃烧法

　　根据物质燃烧时产生的现象不同而将其逐一鉴别出来。

　　【例3】不用任何试剂鉴别N2、CH4、C2H4、C2H2四种无色气体。

　　解析：将这四种气体分别用尖嘴玻璃导管导出，并点火，不能燃烧的是N2；能燃烧产生淡蓝色火焰的是CH4；能燃烧且有轻微烟产生的是C2H4；能燃烧且有浓烟产生的是C2H2。

　　四、焰色反应法

　　根据待鉴别物质中所含的阳离子不同以及进行焰色反应时所观察到的火焰的颜色不同，将其逐个鉴别出来。

　　【例4】不用任何外加试剂或试纸，鉴别NaCl、CaCl2、KNO3、Ba（NO3）2四种无色溶液。

　　解析：用铂丝分别蘸上述4种溶液，进行焰色反应，观察到火焰的颜色呈黄色的是NaCl溶液；火焰的颜色呈砖红色的是CaCl2溶液；火焰的颜色（透过蓝色钴玻璃）呈浅紫色的是KNO3溶液；火焰的颜色是黄绿色的是Ba（NO3）2溶液。

　　五、特征现象法

　　这类题目的特效试剂常隐含在待测物质中，根据待测物质的特殊物理性质（如溶液的颜色、挥发性等）先鉴别出一种物质，再借用这种鉴出物做试剂鉴别其它物质。这种方法可概括为：观察—借用—再借用。

　　【例5】不用任何外加试剂和试纸鉴别NaOH、CuSO4、AlCl3、Ba（NO3）2、H2S、NaCl、MgCl2七瓶溶液。

　　解析：（1）根据观察，在七瓶溶液中，呈蓝色透明的是CuSO4溶液。

　　（2）分别取剩下的六种溶液少许装入6支试管中，然后分别加入已识别出来的CuSO4溶液，有蓝色胶状沉淀产生的是NaOH溶液；有白色沉淀产生的是Ba（NO3）2溶液；有黑色沉淀产生的是H2S溶液；无明显现象的是AlCl3、NaCl、MgCl2三种溶液。

　　（3）再分别取剩下的3种溶液少许装入3支试管中，分别加入已鉴别出来的NaOH溶液，有白色沉淀产生，NaOH过量沉淀不溶解的是MgCl2溶液；有白色沉淀产生，NaOH过量沉淀溶解的是AlCl3溶液；无明显现象的是NaCl溶液。

　　六、相互滴加法

　　要鉴别A、B两种未知溶液，若A逐滴加入B中与B逐滴加入A中的现象不同，便可不用其它试剂进行鉴别。

　　【例6】下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

　　A.KOH和Al2（SO4）3 B.稀H2SO4和NaHCO3

　　C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba（OH）2和NaHSO4

　　解析：A.若将KOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，反滴，则产生沉淀立即溶解，后逐渐析出沉淀；B，将稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，先无气体产生，随后产生气体，反滴，立即产生气体。C、D两组不同的滴加顺序产生相同的现象。选A、B。

　　七、表格法

　　所谓表格法就是把题中所给的未知物两两配对，将反应得到的结果用一种符号表示在相应的空格中，根据表中现象推断出待鉴别物。

　　【例7】有A，BC，D，E，F，G7瓶不同物质的溶液它们各是 Na2SO4、KCl、AgNO3、Ca（NO3）2、Na2CO3、Ba（OH）2和MgCl2溶液中的一种.为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化.试回答下面问题：

　　（1）A的化学式是________，G的化学式是________。判断理由是_______________

　　（2）写出其余几种物质的化学式.B______；C_______；D______；E______；F________

　　解析：七种物质中的每一种阳离子与另外六种阴离子只生成一种“↓”的没有（Ag+和CO32-，SO42-，Cl-，OH-四种反应，Mg2+与CO32-，OH-两种反应，Ca2+和CO32-，SO42-，OH-三种反应，Ba2+和CO32-，SO42-两种反应）；而阴离子与另外六种阳离子只生成一种“↓”的，只有Cl-和Ag+，故A是AgCl，G是AgNO3；和AgNO3不反应的是Ca（NO3）2，为E.与KCl不反应，但和其余均反应的是Ba（OH）2，为F；和AgNO3，Ca（NO3）2，Ba（OH）2反应，不与其它反应的是Na2SO4，为B；余下的是MgCl2和Na2CO3，其中与E不反应的是MgCl2，为C，则D为Na2CO3。

　　答案：（1）AgCl，AgNO3.因为混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3. （2）B.Na2SO4；C.MgCl2；D.Na2CO3；E.Ca（NO3）2；F.Ba（OH）2。

　　高考化学考点分析：电解质[1]

　　文章摘要：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质是高考中比较难以区别的概念，其中有一些易错点，把金属当成电解质；认为强电解质溶液导电性强，等等。

　　电解质是高中化学比较重要的概念，难点主要在于电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的区别与联系。要正确理解其概念，必须准确把握其内涵和外延。

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。

　　其中电解质可分为强电解质和弱电解质两类。

　　强电解质：在水溶液中，能够完全电离的电解质。如强酸、强碱及大部分盐等。

　　弱电解质：在水溶液中，只发生部分电离的电解质，如弱酸、弱碱、水等。

　　一、电解质和非电解质

　　（1）电解质和非电解质主要针对化合物。虽然金属能导电，但不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。

　　（2）HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质。

　　（3）有些化合物如CO2、SO2、NH3可以溶于水，能导电，导电离子是H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故CO2、SO2、NH3不是电解质。非金属氧化物都不是电解质。

　　（4）活泼金属氧化物，如MgO、Al2O3等，有的不能溶于水，有的溶于水生成碱类，但是在熔融状态下能导电，自身能电离出离子，Al2O3 2Al3++3O2－，所以活泼金属氧化物是电解质。（注意电解质的概念中“或”字）。

　　（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。

　　（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。

　　（7）能导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。电解质、非电解质均指化合物。铁、铝能导电，O2不导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。

　　（8）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。

　　二、强电解质和弱电解质

　　（1）电解质的强弱与水溶性没有必然联系

　　判断电解质的强弱仅仅从在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为虽然它们溶解度很小，但是溶于水的部分是完全电离的。

　　（2）电解质的强弱和溶液浓度没有必然联系

　　强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极小，强电解质HNO3溶液可以很大；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe（OH）3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极小。

　　（3）电解质的强弱和溶液导电能力的关系

　　电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。

　　同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质。

　　三、例题分析

　　【例1】有下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾。请用序号填空：

　　（1）上述状态下可导电的是________；

　　（2）属于电解质的是__________；

　　（3）属于非电解质的是_________；

　　（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。

　　解析：

　　①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩胆矾属于电解质，只有熔融状态下的氯化钠存在自由移动的电子，可以导电。其他几种固体中不存在自由移动的离子。

　　②铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；

　　③氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；

　　④稀硫酸、⑥氨水属于混合物，即不是电解质，也不是非电解质；

　　⑤SO2属于非金属氧化物，属于非电解质；

　　⑧蔗糖晶体是有机物化合物，属于非电解质；

　　答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩

　　【例2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是

　　A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在

　　B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质

　　C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O

　　D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

　　E、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100mL的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。

　　F、BaCO3、浓硫酸和HCl都是强电解质

　　G、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液

　　解析：A错，NaCl溶液中有溶剂分子。

　　B错，固体NaCl是离子晶体，全部以离子形式存在，但是离子不能自由移动，晶体NaCl不导电。

　　C正确，溶液中存在两个电离平衡，即

　　H2OH++OH－，CH3COOHCH3COO－+H+。

　　D错，电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小、离子带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有直接的关系。

　　E错，NaOH在自来水中电离出Na+和OH－，NaOH加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠，加入NaCl溶液中电离出Na+和OH－离子，离子浓度增大，溶液导电能力都明显增强；加入盐酸中刚好完全反应，原来的H+换成等浓度的Na+，溶液导电能力几乎不变。

　　F错，浓硫酸是混合物

　　G错，任何电解质水溶液中一定有水分子，也有阴、阳离子。

　　答案：C

　　四、自我训练

　　1、下列物质是电解质的有

　　A.溴化氢 B.硫酸钡 C.二氧化碳 D.硝酸钾溶液

　　2、下列状态时,不能导电的电解质是（）

　　A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.氯水

　　3．下列说法中不正确的是（）

　　A．NH3是弱电解质，S是非电解质

　　B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

　　C．一个离子的反应方程式可能对应很多的化学方程式

　　D．SO3是非电解质，BaSO4是强电解质

　　4、仅能在水溶液中导电的电解质是

　　A.NaCl B.氯化氢 C.KOH D.NaHCO3

　　5．下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）

　　6．下列叙述正确的是（）

　　A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质

　　B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

　　C．氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质

　　D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质

　　7.在KHSO4的极稀水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是

　　A.K+ B.H+ C.SO42- D.HSO4-

　　参考答案：1、AB；2、AC；3、A；4、B；5、6、B；7、A

　　北京高考一模化学试卷名师点评

　　文章摘要：2012年海淀区高考一模化学试卷，四道大题出题方式都很新颖，尤其要注意25题的热化学及平衡的应用，首次考到通过热能来算转换率，暗示学生对平时考试频率不高的知识点要理解透彻，另外关于多个方程式的综合书写要细致并且有信心！27题的实验探究的图示部分是以前没有出现过的考察形式，同学们一定要沉着冷静…

　　各城区的一模考试已经尘埃落定，同学们对自己入高三以来高强度的学习及大半年的辛苦付出也有了一个清晰的定位，同学们更多的是需要通过对考卷的把握找出自己急需改进的地方。杨芳老师通过对海淀和西城化学一模卷的分析，与大家共享这次一模试卷的出彩处，以便我们更好、更充分地为高考做准备。

　　2012年西城区高考一模化学试卷点评：

　　西城一模试题相对中规中矩，有一些题目是来自于前两年其他省市的高考题。

　　选择题部分考察了化学与生活，元素周期律的应用，基础有机化学，方程式正确书写的判断，化学平衡及基础实验操作。题目难度适中，同学们还是应该在10分钟左右做完并且保证至少6道题不丢分。

　　四道大题中第25题还是依旧考察了元素周期律但是比例已经开始下降了；26题的工艺流程和27题的实验探究多源于对前两年的其他省市高考题的改编，难度不大，但是还是要求学生能在稳重求胜，把握好细节。28题中关于丙烯到G的推断比较难想，但是学生实际上不需要去弄明白里边的机理也能答题，且分值只有2分，所以对整道题的发挥影响不大。

　　2012年海淀区高考一模化学试卷点评：

　　今年的海淀一模试题新颖，独具匠心，但难度适中。

　　我们先看看选择题，依照常规考了化学与生活、基础实验、基础有机、电化学及离子浓度大小比较，但是将原是大题部分的元素周期律的应用转移到了选择题部分，每道题的难度均不大。因此对于中等以上的学生来讲，该部分的分数应该全部拿到手，且完成时间把握在10分钟左右。

　　四道大题出题方式都很新颖，尤其要注意25题的热化学及平衡的应用，首次考到通过热能来算转换率，暗示学生对平时考试频率不高的知识点要理解透彻，另外关于多个方程式的综合书写要细致并且有信心！27题的实验探究的图示部分是以前没有出现过的考察形式，同学们一定要沉着冷静，仔细分析题干信息就会很好地领会到出题老师的意图。

　　寄语：

　　1、对于以前没有出现过的考察形式，同学们一定要沉着冷静，仔细分析题干信息就会很好地领会到出题老师的意图；

　　2、一模试题都值得同学们细细地去品味和琢磨，今天所有城区的一模试卷难度不大，这可能也是今年的高考风向标。所以同学应该稳中求胜，不急不躁来应对高考。

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