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高一化学必修一期末考试试题
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列对NanCO3采用不同标准的分类中正确的是
A．NaHCO3是碱 B．NaHCO3是酸
C．NaHCO3是钠盐 D．NaHCO3是一元酸
2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
3．实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是
A．Na2SO3→Na2SO4 B．Cl2→NaCl
C．FeCl3→FeCl2 D．NaHCO3→CO2
4．下列方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
5．关于1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是
A．溶液中含2 mol Na+
B．Na+的物质的量浓度为1 mol/L
C．配制时，将1 mol Na2SO4溶于1 L水中
D．将322 g Na2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀释成1 L，即配制成相应浓度的溶液
6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是
A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+
7．下列保存物质的方法不正确的是
A．金属Na保存在盛水的试剂瓶中 B．装NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞
C．浓硝酸用棕色瓶密封避光保存 D．氯水用棕色瓶密封避光保存
8．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．H2
9．下列叙述中不正确的是
A．水玻璃可用作木材防火剂 B．硅是将太阳能转换为电能的常用材料
C．液氨可作制冷剂切 D．氯气、二氧化硫、氯化钙均可用于漂白织物
10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
A．容量瓶事先未干燥 B．定容时观察液面俯视
C．未用蒸馏水洗涤烧杯 D．定容后，摇匀时有少量液体流出
11．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
①AgNO3 ②FeCl3 ③Na2SO3 ④AlCl2 ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3 ⑦NaOH
A．①②⑥ B．③④⑦ C．②④ D．⑤⑥⑦
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．NA个氢气分子中含有1 mol氢原子和1 mol电子
B．1mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和
C．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D．标准状况下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为O.02NA个
13．下列说法正确的是
A．化合反应不一定是氧化还原反应
B．有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应
c．氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应
D．氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化
14．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体物质的量比为1：1
B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性好
C．Na2CO3比NaHCO3溶解性差 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
15．向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入适量的锌粉并加热。充分反应后，被还原的H2SO4,的物质的量为
A．小于O.45 mol B．等于0.45 mol
C．在O.45～0.90 mol之间 D．等于O.90 mol
16．已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能将20mL O.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价
17．下列离子方程式中正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
18．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是
19．下列能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、OH-、NO3- B．H+、Fe2+NO3-、SO42-
C．H+、Ca2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．密度 B．原子数 C．质量 D．质子数
21．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是
A．甲=丁<乙<丙 B．丁<甲<乙=丙 C．丁<乙：丙<甲 D．丁<甲<乙>丙
22．溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属及某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关溴化碘的叙述不正确的是
A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质 B．在许多反应中，IRr是一种强氧化剂
C．在与水反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 D．溴化碘与NaOH溶液反应生成两种盐
23．在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度为
A． B． C． D．
24．在一定条件下，分别用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制氧气，当制得等量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A．1：1：1 B．2：2：1 C．1：l：2 D．4：3：2
25．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1：7 B．7：l C．7：8 D．8：7
二、填空题。(本题包括3小题，共30分)
26．(7分)
(1)标准状况下，相同质量的HCl、NH3、H2O、O2中，体积最大的是 ，体积最小的是
(2)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯水 ⑦酒精(C2H5OH)。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 (均填序号)。
27．(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：
(1)该溶液中一定有 离子，一定没有 离子。
(2)无法确定是否含有 离子。要确定是否存在该离子，还需做 实验，存在该离子的实验现象为 。
(3)写出生成无色无味气体反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
(4)线段oa：ab=
28．(12分)请根据以下信息回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、C 、F 、H 、甲 、乙 。
(2)按要求书写下列方程式
反应⑧的离子方程式
反应⑤的离子方程式
反应⑥的化学方程式
三、实验题(本题包括1小题。共8分)
29．(8分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
(1)根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)： 。
(2)装置④的作用： 。
(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积(标准状况)为VmL，则计算此样品纯度的表达式为 。
(4)某次实验，称取O.9g样品进行测定。实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为 的量筒进行实验。
四、计算题(本题包括1小题。共12分)
30．(12分)将标准状况下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度为0.868g/cm3的氨水。
(1)该气体的物质的量为 mol：溶液的体积为 L；
所得氨水的物质的量浓度为 mol/L。
(2)若取上述氨水30.OmL与70.0mL 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。
(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.OmL 2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生。测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为 mol/L。
参考答案：
26．（1）NH3 (1分) ；H2O（1分）
（2）①③⑤⑥（2分）；②⑦（2分）；③⑥（1分）
27．（1）Mg2+ Al3+ （2分）；Fe3+ Cu2+ NH4+ （2分）
（2）K+ （1分）；焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色（1分）
（3）略（2分）
（4）5：1（2分）
28．（1）Al、Fe、FeCl2 、Fe(OH)3、H2 、Cl2(各1分）
（2）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(各2分）
29.(1)aghefdcb（2分）
（2）证明CO2 是否已除净（1分）
（3） （3分）
（4）100mL （2分）
30. (1) 0.5；0.125 ；4
(2) 3.12
(3) 4.2 或9.8 (各2分）
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