高考化学知识点归纳

时间:2023-12-30 12:41:34 高考化学 我要投稿

高考化学知识点归纳

  在学习中,大家都背过各种知识点吧?知识点在教育实践中,是指对某一个知识的泛称。为了帮助大家掌握重要知识点,下面是小编收集整理的高考化学知识点归纳,欢迎大家分享。

高考化学知识点归纳

高考化学知识点归纳1

  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的.。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

  Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

  FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

  铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

  Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

  HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

  Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

  AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

  SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

  N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

高考化学知识点归纳2

  一、掌握必要知识点

  落实每一个知识点,通过学生的自学,解决知识的覆盖面,尽管高考试题考查的不是所有知识点,但常见的知识点是常考不衰,而且该考的知识点都考到位了。

  高考以能力立意进行命题,但是能力的考查,必须结合具体的知识点和技能点进行,因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点:

  1、阿伏加德罗常数;

  2、氧化还原反应;

  3、离子反应、离子方程式;

  4、溶液、离子浓度及其转化;

  5、“位一构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质,核外电子排布,电子式

  6、化学键、晶体类型及性质、特点;

  7、代表物质的重要性质——元素及其化合物;

  8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解;

  9、阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估,物质的除杂、净化、分离、确认;

  10、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);

  11、离子共存;

  12、溶液的pH及其计算;

  13、电化学:原电池、电解池;

  14、有机化学思想:官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;

  15、有机物燃烧规律;

  16、十大反应类型——有机合成;

  17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;

  18、实验仪器的洗涤;

  19、实验装置(仪器组装)、基本操作;

  20、药品的存放;

  21、原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;

  22、化学计算——注意单位和解题规范;

  23、混合物的计算;

  24、化学史、环境保护、能源、化工;

  25、信息、新情景题的模仿思想。

  二、培养实验能力

  重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”:①化学实验的基本操作,常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验,包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

  三、学会处理信息题先看问题再读题

  信息综合题特点是:信息新、阅读量大、隐蔽性强,一般提供的`内容有:

  1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;

  2、给出某些实验现象、数据、图表等;

  3、叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景;

  4、结合新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

  对于大多数信息给予题而言,有用的信息一般隐含于其中,关键在于如何摘取、重组和加工,由于所给材料冗长、陌生,从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分,而且常常云里雾里前看后忘。

  对于这种题目,建议先看问题后看正文,做到每题心中有数,相关信息随手画出。全力寻找突破口,由点到面扩大成果,针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息,找出其中的联系。

  复习建议:

  1、根据课本挖掘知识,总结规律。

  2、适当给学生增加信息,使学生在解信息题时,心中有数,充满信心。

  3、注意媒体,如:中国科技的“十大”成就,神舟飞船,可燃冰,纳米材料,水稻基因的检验等,读懂图表、资料也是解题的关键。

  同时,掌握解答信息题的方法也是很重要的:

  1、先看问题后看正文;

  2、针对问题,全力寻找突破口;

  3、由点到面,扩大成果,每一个信息给予题一般会提出若干问题,它们彼此间或许是平行的,或许是阶梯形的,有的可能是连环网络式的,要看清题与题的关系,逐步攻克;

  4、复检结果和信息之间的相关矛盾,表达是否符合题意及一般规范,避免低级错误。

  四、总对策

  1、注重主干知识,进行网络化归纳复习;

  2、适当降低难度,要多从学生的角度考虑;

  3、控制讲,加强练;

  4、将主干知识组成专题;

  5、不同层次的学生要用不同方法指导高考备考,夯实基础面向大多数同学。建议:优生采用引导的方法,教学复习中面向中等学生,对困难学生加强个别辅导和指导;

  6、研究春季高考试题,进行有目的的模拟训练,培养学生的应试能力和应试技巧。

高考化学知识点归纳3

  1化学基本概念和基本理论(10个)

  ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积

  ②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)

  ③化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应,离子方程式、热化学方程式。

  ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定。

  ⑤元素周期律“位—构—性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

  ⑥化学键、反应热、盖斯定律。

  ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

  ⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)

  ⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式,总反应式等)

  ⑩质量守恒定律的涵义和应用

  2常见元素的单质及其重要化合物(7个)

  (以考查出现的概率大小为序)

  ①金属元素:铁、铝、钠、镁、铜。

  ②金属元素的化合物:

  Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

  Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

  CuO、NaHCO3、Na2CO3

  ③非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧

  ④非金属元素的'化合物:NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

  ⑤结构与元素性质之间的关系

  3有机化学基础(4个)

  ⑥同分异构体

  ⑦化学式、结构式、结构简式,化学反应方方程式

  ⑧几个典型反应(特征反应)

  ⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质

  4化学实验(7个)

  ①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

  ②实验的基本操作(主要是原理)

  ③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

  ④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

  ⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

  ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

  ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)

  5化学计算(7个)

  ①有关物质的量的计算

  ②有关溶液浓度的计算

  ③气体摩尔体积的计算

  ④利用化学反应方程式的计算

  ⑤确定分子式的计算

  ⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

  ⑦混合物的计算

高考化学知识点归纳4

  1、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

  2、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag

  注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3

  反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

  3、胶体的'聚沉方法:

  (1)加入电解质;

  (2)加入电性相反的胶体;

  (3)加热。

  常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)

  AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

  4、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  5、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

  6、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

  7、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

  8、生铁的含C量在:2%——4.3%钢的含C量在:0.03%——2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

  9、气体溶解度:在一定的压强和温度下,体积水里达到饱和状态时气体的体积。

  10、短周期中离子半径大的元素:P。

高考化学知识点归纳5

  1、守恒规律

  守恒是氧化还原反应重要的规律。在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失。从整个氧化还原反应看,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。此外,反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛,通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

  2、价态规律

  元素处于价,只有氧化性,如浓硫酸中的硫是+6价,只有氧化性,没有还原性;元素处于,只有还原性,如硫化钠的硫是-2价,只有还原性,没有氧化性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质,如二氧化硫的硫是+4价,介于-2与+6之间,氧化性和还原性同时存在,但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素,其性质体现出各种元素的综合,如H2S,既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质),又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

  3、难易规律

  还原性强的物质越易失去电子,但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子,但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强,容易失去电子成为Na+,Na+氧化性则很弱,很难得到电子。

  4、强弱规律

  较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2,氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的.还原性大于还原产物HBr的还原性。

  5、歧化规律

  同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应,歧化反应的特点:某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气中氯元素化合价为0,歧化为-1价和+1价的氯。

  6、归中规律

  (1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候,其产物的价态既不相互交换,也不交错。

  (2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应,若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

  (3)同种元素的高价态氧化低价态的时候,遵循的规律可简单概括为:高到高,低到低,可以归中,不能跨越。

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