高考化学课件

时间：2022-05-04 19:08:56 高考化学我要投稿

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高考化学课件

　　高考化学课件一

　　教学目标设定

高考化学课件

　　1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。

　　2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

　　教学难点重点

　　原子晶体的结构与性质的关系

　　教学过程设计

　　复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。

　　2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？

　　引入新课：

　　分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体

　　项目/物质干冰金刚石

　　熔点很低 3550℃

　　沸点很低 4827℃

　　展示：金刚石晶体

　　阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构

　　归纳：

　　1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

　　2．构成粒子：原子；

　　3．粒子间的作用：共价键；

　　展示：金刚石晶体结构

　　填表：

　　键长键能键角熔点硬度

　　归纳：

　　4．原子晶体的物理性质

　　熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。

　　思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？

　　（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？

　　（3）阅读：P72 ，讨论“学与问 1 ”

　　归纳：晶体熔沸点的高低比较

　　①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的'熔沸点也越高。

　　②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。

　　合作探究：

　　（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？

　　（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？

　　（3）12克金刚—C键数为多少NA？

　　比较:CO2与SiO2晶体的物理性质

　　物质/项目熔点℃ 状态(室温)

　　CO2 -56.2 气态

　　SiO2 1723 固态

　　阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途

　　推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体

　　展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。

　　引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。

　　阅读：P72 ，明确常见的原子晶体

　　5．常见的原子晶体有____________________________等。

　　6．各类晶体主要特征

　　类型

　　比较分子晶体原子晶体

　　构成晶体微粒分子原子

　　形成晶体作用力分子间作用力共价键

　　物理性质熔沸点

　　硬度

　　导电性

　　传热性

　　延展性

　　溶解性

　　典型实例 P4、干冰、硫金刚石、二氧化硅

　　阅读：P72 ，讨论“学与问 2 ”

　　归纳：判断晶体类型的依据

　　（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

　　对分子晶体,构成晶体的微粒是_ 分子_____________，微粒间的相互作用是_分子间作用力____ ______；

　　对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ 原子 _____，微粒间的相互作用是__共价键_________键。

　　（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

　　一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多

　　课堂总结：

　　〖随堂练习〗

　　1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）

　　（A）SO2与SiO2 B.C02与H2O （C）C与HCl （D）CCl4与SiC

　　2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）

　　（A）①③② （B）②③① （C）③①② （D）②①③

　　3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）

　　（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

　　（B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

　　（C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料

　　（D）每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键

　　4、①在SiO2晶体中，每个Si原子与( )个O原子结合，构成( )结构， ②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为( )③在SiO2晶体中，最小的环为( )个Si和( )个O组成的( )环。

　　答案：

　　1、 B

　　2、 A

　　3、 B

　　4、（1）4、4、空间网状（2）6、6、十二元

　　高考化学课件二

　　教学目标

　　知识目标

　　了解钠的物理性质；

　　掌握钠的化学性质；

　　了解钠的存在和用途。

　　能力目标

　　透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

　　情感目标

　　培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

　　教材分析

　　本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

　　教法建议

　　1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

　　（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

　　（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

　　（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

　　（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

　　2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

　　（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

　　（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

　　（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

　　（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

　　教学设计示例

　　课题：钠

　　重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

　　难点：对实验现象的观察和分析

　　教学过程

　　1．导入新课

　　（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

　　（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

　　（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

　　2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

　　（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。

　　（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。