高考化学键典型例题评析

时间:2018-04-07 08:12:31 高考化学 我要投稿

高考化学键典型例题评析

  微粒间通过不同类型的化学键结合在一起,这些作用力影响到物质的物理和化学性质。因此,了解化学键的相关知识是极为重要的,同时,要学会运用这些知识解决实际问题。下面通过对例题的解析与点评,希望同学们领悟其中的内涵。

高考化学键典型例题评析

  例1。 下列叙述中正确的是( )

  A。 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键

  B。 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

  C。 氯气与NaOH反应过程中,同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂与形成

  D。 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

  解析:离子键是一种静电作用,这种作用包括静电引力,同时也包括原子核间及电子间的斥力,选项A错误。构成离子键必须有阴阳离子,但阴阳离子不一定只是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电的原子团(如 ),选项B错误。 与NaOH反应的方程式为: ,反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成,但只有非极性键的断裂,没有非极性键的形成,选项C错误。离子的形成是得失电子的结果,离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关,选项D正确。

  答案D

  评析:解答此类习题,一定要准确理解概念,把握好概念的内涵和外延。有时可采用举反例的方法,能举出一个反例则说明命题错误。

  例2。 下列物质的分子中各原子的最外层均达到8电子结构的是( )

  A。 B。 C。 D。

  解析:首先可排除选项C和D,因 和 均为离子化合物,不存在分子。 的分子中P原子最外层有5个电子,再结合5个Cl,P原子有10个电子,Cl原子为8电子结构,也不符合题意。 分子中P、Cl原子都达到8电子结构。

  答案A

  评析:本题很多同学容易误选C、D,原因是没有注意到题干中“分子”二字。

  例3。 下列说法正确的是( )

  A。 与 反应的`过程中,同时有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成

  B。 1mol 微粒中含有共价键数目的物质的量为3mol

  C。 的沸点高于 的沸点,是由于H—O共价键强于H—S共价键

  D。 离子化合物中一定含有金属元素

  解析:根据化学方程式 可知,反应过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和生成,选项A正确。 微粒中有4对共用电子对,1mol 微粒中含有共价键数目的物质的量为4mol,选项B错误。分子沸点的高低与化学键的强弱无关,事实上, 的沸点高于 的沸点是由于 分子间的氢键(分子之间的一种相互作用力)引起的,选项C错误。 属于离子化合物,但它是由非金属元素组成的,选项D错误。

  答案A

  评析:本题从不同层面考查了化学键知识,涉及到化学反应的本质、共价键数目的确定、共价型物质的熔沸点等,具有较强的综合性,值得同学们品味和反思。本题容易出错之处在于化学反应中化学键的断裂和生成情况的判断。

  例4。 写出 、 的电子式。

  解析: 是离子化合物,Cl原子最外层有7个电子,O原子最外层有6个电子,各种原子要达到稳定结构,Cl与O之间要形成1对共价键,且得到Na原子失去的电子,故其电子式为 。S、O原子最外层均为6个电子,C原子最外层为4个电子,S、O原子分别与C原子形成共价双键,从而都达到8电子结构,故其电子式为 。

  答案:

  评析:电子式的书写首先要分清是共价化合物还是离子化合物。书写时一定要按照书写规则进行,特别要注意原子的排列和原子与离子的电子数目。

  例5。 在H、Na、O、Cl四种元素中,由两种元素组成的离子化合物有_________;由两种元素组成的共价化合物有________________(不要求写出氯的氧化物)。

  解析:离子化合物是由阴、阳离子构成。一般情况下,典型金属与典型非金属相互作用,通过电子得失可形成阴、阳离子。共价化合物是由不同非金属元素的原子通过共用电子对形成的。

  答案:NaH、 、 、 ; 、 、

  评析:离子键形成的条件是原子间得失电子形成阴、阳离子,电子得失常发生于金属元素原子和非金属元素原子之间。共价键形成的条件是原子间形成共用电子对,共用电子对常存在于非金属元素的原子之间。根据是否有活泼金属元素参与可判断形成化合物的类型。本题出错之处在于容易忽略 、 、 。

  总结:以上就是“高考化学一轮复习:化学键典型例题评析”的全部内容,请大家认真阅读,巩固学过的知识,小编祝愿同学们在努力的复习后取得优秀的成绩!

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