高考化学大一轮复习题目

时间:2022-12-09 07:25:32 高考化学 我要投稿
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高考化学大一轮复习题目

  第一篇:《【状元之路】2015高考化学大一轮复习 11.34 基本实验仪器和基本操作题组训练》

高考化学大一轮复习题目

  【状元之路】2015高考化学大一轮复习 11.34 基本实验仪器和基本操作

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  双 基 题 组

  题组一 常见仪器的使用

  1.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,下列实验中用于搅拌的是

  ( )

  ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯 ③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取 KCl

  ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟

  A.①②④

  C.②④⑥ B.②③④ D.全部

  解析:①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌,②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌,③中不需要玻璃棒,④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌,⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。

  答案:A

  2.[2012·安徽理综]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

  ( )

  体积的盐酸;C项,Br2的氧化性强于I2,可以置换出I2,使淀粉变蓝;D项,该反应应在大试管中进行,选项中缺少该仪器。

  答案:C

  3.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

  a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平

  e.温度计

  (1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号)。

  (2)实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)。

  (3)使用前要检查仪器是否漏液的是______(填编号)。

  (4)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是________(填编号)。

  A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数

  B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度

  (5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为________ g。

  解析:(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度;(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体的仪器;(3)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(4)A中操作导致结果偏小,读数时视线应与凹液面相平,B中操作使所配制溶液的体积偏小,根据c=(5)从题给信息可知砝码质量为10. 0 g,游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物体应放在左盘,砝码放在右盘:m(物)=m(游码)+m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒,则m(物)+m(游码)=m(砝码),m(物)=m(砝码)-m(游码)=10.0 g-0.5 g=

  9.5 g。

  答案:(1)a、b、c (2)c (3)b、c (4)A (5)9.5

  题组二 化学实验基本操作

  4.对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是(

  ) nV

  A B C D

  解析:B项利用液差法:夹紧弹簧夹,从长颈漏斗向试管内加水,长颈漏斗中会形成一段液柱,通过液柱是否变化即可检查;C项利用加(捂)热法:用酒精灯加热(或用手捂)试管,通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查;D项用抽气法:向外轻轻拉动注射器的活塞,通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。

  答案:A

  5.[2012·山东理综]下列实验操作正确的是( )

  A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

  B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶

  C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

  D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

  解析:A项,用待测液润洗锥形瓶会导致所测结果偏高;B项,玻璃中含有SiO2,用带玻璃塞的磨口瓶盛NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起;C项,苯萃取溴分层后,溴的苯溶液在上层,应从分液漏斗上口倒出。

  答案:D

  6.[2012·福建理综]下列做法不正确的是( )

  A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

  B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

  C.在50 mL量筒中配制0.110 0 mol·L碳酸钠溶液

  D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

  解析:量筒只能用于量取液体体积,不能用于配制溶液。【状元之路】2015高考化学大一轮复习,专题讲座,实验题答题模板精讲课件

  答案:C

  高 考 题 组

  1.[2013·天津卷]下列实验误差分析错误的是( )

  A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

  B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

  C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

  D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

  解析:将pH试纸润湿相当于把待测溶液稀释了,测定稀碱溶液的pH时结果偏小,A项正确;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,造成所加水的体积偏小,所配溶液浓度偏高,B项错误;滴定前无气泡,滴定后有气泡,则所用体积为所读体积加上气泡所占的体积,即所测体积偏小,C项正确;测定中和反应的反应热时,应迅速将碱倒入酸中,防止热量散失,否则会造成所测温度值偏小,D项正确。

  答案:B

  2.[2013·山东卷]利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )

  -1

  平,C项错误。

  答案:D

  3.[2013·福建卷]下列有关实验的做法不正确的是( )

  A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

  B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

  C.配制0.100 0 mol·L氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

  D.检验NH4时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

  解析:分液时,分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出,A项正确;碳酸钠稳定,受热不易分解,碳酸氢钠受热易分解,B项正确;配制一定物质的量浓度的溶液,将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流,C项正确;检验是否有氨气生成时,要加浓NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸,看其是否变蓝,D项错误。

  答案:D +-1

  第二篇:《【状元之路】2015高考化学大一轮复习 12.38 分子结构与性质题组训练》

  【状元之路】2015高考化学大一轮复习 12.38 分子结构与性质题组训练

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  题组一 共价键

  1.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H,下列说法中不正确的是( )

  A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

  B.H2O2分子中只含σ键,不含π键

  C.H2O2既有氧化性又有还原性

  D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

  解析:D项属于共价化合物。

  答案:D

  2.[2014·唐山模拟]下列物质中,既有共价键又有分子间作用力的是( )

  A.氧化镁【状元之路】2015高考化学大一轮复习,专题讲座,实验题答题模板精讲课件

  C.铜

  解析:A、B、C均无共价键。

  答案:D

  3.下列分子中存在π键的是( )

  A.H2

  C.N2 B.Cl2 D.HCl B.氦 D.液氨

  解析:在N2中,两个N原子的2pz形成一个σ键,2px形成一个π键,两个2py也形成一个π键。H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键,属于σ键 。

  答案:C

  4.通常,电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时,两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知Cl、O、N三种原子的价电子排布分别为:

  a.Cl:3s3p b.O:2s2p c.N:2s2p

  (1)写出上述a、c两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式:__________、__________。它们所形成的共价键类型分别为__________、__________(填“极性键”或“非极性键”)。

  (2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式__________,分子的极性为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

  (3)通常情况下N2化学性质不活泼的原因是______________________________。

  答案:(1)HCl NH3 极性键 极性键

  252423

  (2)H2O、H2O2 极性分子

  (3)氮分子中,两个氮原子之间形成氮氮三键,键能很大

  题组二 分子的立体结构

  5.已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满;B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍;C的原子轨道中有2个未成对的电子,且与B可形成两种常见的气体;D的原子序数小于A,D与C可形成DC2和DC3两种分子,且DC2是极性分子,DC3是非极性分子;E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题:

  (1)写出A元素基态原子的电子排布式_________________________;

  (2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为____________________________(写元素符号);

  (3)E与C以1∶1形成的物质的电子式为______________________________;

  (4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为______________________;

  (5)元素周期表中第一电离能最大的元素是____________(填元素符号)。

  解析:A元素的三价离子3d能级处于半充满,即为3d,则它的原子价电子构型为3d4s,故为Fe元素;由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出,B为C元素;由“C的原子轨道中有2个未成对的电子,且与B可形成两种常见的气体”推出,C为O元素;由“D的原子序数小于A,D与C可形成DC2和DC3两种分子,且DC2是极性分子,DC3是非极性分子”推出,D为S元素;由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出,E为Na元素。(1)A元素基态原子的电子排布式为:1s2s2p3s3p3d4s;(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素,它们的电负性由大到小的顺序为O>S>C;(3)E与C以1∶1形成的物质Na2O2,电子式为Na

  +2262662562

  2-6+Na;(4)根据VSEPR理论3,故SO3的空间立体结构为正三角形;2

  (5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。

  答案:(1)1s2s2p3s3p3d4s

  (2)O>S>C 2262662

  (3)Na+2-Na +

  (4)正三角形

  (5)He

  6.D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:

  (1)Y的最高价氧化物的化学式为__________;

  (2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________,写出该元素的任意3种含【状元之路】2015高考化学大一轮复习,专题讲座,实验题答题模板精讲课件

  氧酸的化学式: __________________;

  (3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________________________;

  (4)D和X形成的化合物,其化学键类型属__________,其晶体类型属__________;

  (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是______________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是______________________________;

  (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:______________________________________________。

  解析:本题主要利用元素周期律来考查物质结构、物质的性质、晶体结构、化学键等知识。前20号元素的氢化物分子为正四面体形的有CH4和SiH4,三角锥形的有NH3和PH3,角形的有H2O和H2S,直线形的有HF和HCl。由于原子序数是D、E、X、Y、Z的5种元素依次增加,这样就可以确定D为

  C、E为N、X为Si、Y为S、Z为Cl。Y的最高价氧化物为三氧化硫。5种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4,该元素可以形成多种含氧酸:HClO、HClO2、HClO3、HClO4。D和Y形成CS2,由二氧化碳的结构迁移,确定其结构为直线形。D和X形成的SiC是由共价键形成的原子晶体。镁条在氮气中能燃烧生成Mg3N2,Mg3N2极易与水反应生成氢氧化镁和氨气。二氧化碳与二氧化硅的熔点不同主要是由于晶体的类型不同,二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体。由于分子间作用力和共价键的强度差距较大,造成熔点前者低后者高。

  答案:(1)SO3

  (2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)

  (3)直线形 (4)共价键 原子晶体

  (5)Mg3N2 Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O(或Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑)

  (6)D的最高价氧化物是CO2,X的最高价氧化物是SiO2,前者比后者的熔点低,因为前者为分子晶体,由分子间作用力结合,而后者为原子晶体,由共价键结合;共价键强度大于分子间作用力

  题组三 分子的性质

  7.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为1s2s2p3s;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子:

  回答下列问题:

  (1)W原子的核外电子排布式为________,上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。 a.配位键 b.极性键 2262

  c.离子键 d.非极性键

  (2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。

  (3)Z的氢化物的空间构型是________;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是_______________________________________________。

  (4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是________。

  (5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为________;XeO3分子的空间构型为________。

  解析:在短周期中,除稀有气体外,X的原子半径最大,为Na;Y的最高价氧化物的水化物具有两性,为Al;Z原子的核外电子排布式为1s2s2p,为N;V原子的核外电子排布式为1s2s2p3s,为Mg;W的原子序数为29,为Cu。

  (1)Cu原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。

  (2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,但ⅡA族、ⅤA族元素反常,故第一电离能:Mg>Al>Na。

  (3)NH3中N有一对孤对电子,空间构型为三角锥形。NH3分子间能形成氢键,沸点比CH4的高。

  (4)HF的沸点比HCl的沸点高,容易液化。

  (5)XeO3的成键电子对数为3,孤电子对数为1,Xe的杂化类型为sp杂化,空间构型为三角锥形,属于极性分子。

  答案:(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s abd

  (2)Mg>Al>Na

  (3)三角锥形 氨分子间存在氢键

  (4)HF

  (5)极性 sp 三角锥形

  高 考 题 组

  1.[2013·山东卷]卤族元素包括F、Cl、Br等。

  (1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

  (2)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物提供孤对电子的原子是________。

  解析:(1)BCl3中价层电子对数为:(3+3)/2=3,B原子为sp杂化;NCl3中价层电子对数为:(5+3)/2=4,N原子为sp杂化。同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大,但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态,较稳定,其第一电离能比氧的大,铍原子的2s轨道处于全满状态,铍的第一电离能比硼的大,所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。(2)B原子最外层有3个电子,与Cl形成3个单键后,仍缺少2个电子达到8电子稳定结构,所以在B原子与X形成的配位键中,X提供孤对电子。

  323226261011013226261012232262

  答案:(1)sp sp 3 (2)X

  2.[2013·新课标Ⅰ卷]硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

  (1)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为__________________________________。

  (2)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

  23是________________________。

  ②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是________________________________。 解析:(1)可先写出:Mg2Si+NH4Cl―→SiH4,由原子守恒知还应该有MgCl2生成,配平镁、氯、硅元素后得Mg2Si+4NH4Cl―→SiH4

  +2MgCl2,再进一步分析知还应该有NH3生成,最终结果为Mg2Si+4NH4Cl===SiH4+2MgCl2+4NH3。(2)某类物质数量的多少与物质内化学键的稳定性强弱有关,由表中数据知C—C键、C—H键分别比Si—Si键、Si—H键稳定,故烷烃数量较多。同理因键能C—H>C—O、Si—O>Si—

  H,故SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物。

  答案:(1)Mg2Si+4NH4Cl===SiH4+4NH3+2MgCl2

  (2)①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成 ②C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

  3.[2013·福建卷]

  (1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

  ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

  a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

  第三篇:《【状元之路】2015高考化学大一轮复习 13.42 化学与材料的发展题组训练》

  【状元之路】2015高考化学大一轮复习 13.42 化学与材料的发展题组训

  练

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  双 基 题 组

  题组一 无机非金属材料

  1.[2014·宁波八校联考]下列关于工业生产的说法中,不正确的是( )

  A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

  B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

  C.工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极

  D.在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂

  解析:焦炭还原SiO2可以制得粗硅,A项对;生产普通水泥的主要原料有石灰石、黏土,B项错;电解精炼铜时,粗铜作阳极,与电源正极相连,C项对;高炉炼铁中CO作还原剂,将铁的氧化物还原为Fe,D项对。

  答案:B

  2.在制烧碱、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是( )【状元之路】2015高考化学大一轮复习,专题讲座,实验题答题模板精讲课件

  A.纯碱

  C.石英 B.石灰石 D.黏土

  高温

  解析:制烧碱利用反应Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓,而制取Ca(OH)2,应先利用CaCO3=====CaO+CO2↑,使CaO与水反应生成Ca(OH)2,而制玻璃和水泥都用到石灰石。

  答案:B

  题组二 金属材料

  3.用于飞机制造的重要材料是( )

  A.Mg-Al合金

  C.Al-Si合金 B.Cu-Sn合金 D.不锈钢

  解析:用于制造飞机的材料应为强度大、质量轻的Mg—Al合金材料。

  答案:A

  4.汞(熔点-39 ℃,沸点356 ℃)是制造电池的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制纯汞的一种流程图如下。

  1

  下列分析错误的是( )

  A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示

  为

  B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物

  C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

  D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率

  解析:盐酸不能与铜反应,故C项错误。减压蒸馏可降低汞的沸点,使汞在较低的温度下挥发,提高分离效率,故D项正确。

  答案:

  C

  5.高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。其设备如图所示:炉料(铁矿石、焦炭、石灰石等)在下降过程中与高温煤气在炉身部分发生作用。请回答下列问题:

  (1)焦炭在炼铁过程中的作用是________________。

  (2)石灰石的作用是______________________。

  (3)写出以赤铁矿矿石为原料的炼铁高炉中发生的主要化学反应:____________________________________________________。

  (4)采用炉料从上部加入,热空气从下部通入的方法的目的是_____________________。

  2

  (5)在200多年前,人们发现从高炉出来的炉气中含有大量的没有利用的CO气体,工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故,于是增加了高炉的高度。但是高炉尾气中的CO含量没变,这让当时的工程师们不解。请你说明原因:__________________________。

  (6)高炉尾气中除含有毒气体CO外,还可能含有的有害气体是__________(任意填一种),因此不能直接排放。

  答案:(1)既提供热量,又产生还原剂CO

  (2)造渣(或与矿石中的脉石结合生成熔点较低的硅酸钙形成炉渣而除去)

  高温

  (3)Fe2O3+3CO

  (4)采用逆流原理,使矿石与还原性气体充分接触

  (5)该反应为可逆反应,已经达到反应的最大限度

  (6)二氧化硫

  题组三 高分子化合物与材料

  6.自2008年6月1日起,我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋,并实行塑料购物袋有偿使用制度。这样做的主要目的是______________

  ______________________________________________________________。

  新规定实行后预计塑料袋的使用量将减少2/3,但是其危害作用并没有根本解决,为尽量减少其危害,请你提出两条合理建议________________

  _____________________________________________________________。 日常生活中使用的塑料袋有两种,一种是用聚乙烯22Fe+3CO2 —CH2制成的,可用于盛装食品;另一种是用聚氯乙烯

  5n+O2――→2nCO2+nH2O+nHCl。 2点燃制成的。聚氯乙烯燃烧的化学方程式是

  (1)通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料点燃时有强烈的刺激性气味,这种塑料可能是由____________________制成的。

  (2)某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物。

  3

  若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象是_________

  ________________________________________________________________

  ______________________________________________________________。

  C、D两瓶中发生反应的化学方程式为____________________________

  ______________________________________________________________。

  若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中________(“能”或“不能”)观察到沉淀。

  解析:我国实行限塑令的主要目的是防止环境污染,为根本解决塑料袋的污染问题,应使用可降解塑料袋等替代品。聚氯乙烯燃烧时有CO2、H2O和HCl生成,而聚乙烯燃烧时只有CO2和H2O生成,不同的塑料进行上述实验时会有不同的现象。

  答案:防止环境污染 用布袋等替代塑料袋;回收利用废旧塑料袋(使用可降解塑料袋等,答案合理即可)

  (1)聚氯乙烯

  (2)紫色石蕊试纸变红,瓶内壁有水雾(或瓶内有白雾)产生

  HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3;

  Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 不能

  高 考 题 组

  1.[2013·山东卷]废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下:(

  )

  4

  (1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应为________________________。

  (2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的________。

  (3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是__________________。

  (4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。

  解析:(1)阴极发生还原反应,应是H放电生成氢气。(2)将废旧刀具电解时阳极产生Co和Fe+2+3++2+2,加入双氧水后Fe被氧化生成Fe,通入氨气后生成Fe(OH)3沉淀,即滤饼的主要成分是Fe(OH)3。

  3+洗涤液中含有Co,可循环使用。(3)加入的草酸铵与CoCl2反应,生成草酸钴和氯化铵,则溶液Ⅰ

  中主要含有NH4Cl。若草酸钴表面的NH4Cl未洗净,则焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl,造成环境污染。(4)Co2O3-6e~2Co,H2~2e~H2O,根据得失电子守恒有Co2O3~3H2,可得Co2O3+3H2===2Co+3H2O。

  答案:(1)2H+2e===H2 (2)Fe(OH)3 Co(或Co)

  (3)NH4Cl 焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl

  (4)Co2O3+3H2===2Co+3H2O

  2.[2013·重庆卷]合金是建造航空 母舰的主体材料。

  (1)航母升降机可由铝合金制造。

  ①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为________。 ②合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为+-3+--___________________________________________________。

  焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。

  (2)航母舰体材料为合金钢。

  ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。

  ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

  (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ①合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为________。

  ②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。 5

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