无机化学模拟试题及参考答案
无机化学想要学得好，当然得多做一些模拟试题。以下是阳光网小编要与大家分享的无机化学模拟试题，供大家参考!
无机化学模拟试题一. 填空题
(每题3分，共6分)
1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题二. 选择题
(每题2分，共6分)
1.SO2C1F分子的对称点群为(B)
(A)C2v
(B) Cs
(C) C2h
(D) D2h
2.下列络合物中不稳定的是(D)
(A) [V(H2O)6]2+
(B) [Nien3]2+
(C) [Co(CN)6]3+
(D) [V(H2O)6]3+
3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)
(A) H3O+
(B) NH4+
(C) PCl6
(D) BI4
无机化学模拟试题三. 简答题
(每题5分，共10分)
1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：
╫ ┼ ┼ t2
╫ ╫ e
根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。四
面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题四. 计算题
(8分)
求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量。由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：
E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV
I3=0- E1s=122.4eV
=122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023
=11804 kJmol-1
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