九年级化学中考练习题

时间：2022-05-09 18:06:49 中考化学我要投稿

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九年级化学中考练习题

　　九年级的时候，我们就要面临中考，化学这门科目也在考试的其中。下面是小编给大家整理的九年级化学中考练习题，供大家参阅!

九年级化学中考练习题

　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分)

　　1. 下列食品或调味品的制作过程中，没有化学变化发生的是

　　A.牛奶变酸奶 B.水果榨果汁 C.黄豆酿酱油 D.粮食酿白酒

　　2. 下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是

　　A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 河水 D. 雨水

　　3. 下列食物，富含蛋白质的是

　　A. 红烧鱼 B. 菠菜 C.葡萄 D .馒头

　　4. 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为

　　A.消石灰 B.苛性钠 C.食盐 D. 纯碱

　　5. 与元素化学性质关系最密切的是

　　A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数

　　6. 日常生活中的下列物质，属于溶液的是

　　A.冰水 B.泥水 C.豆浆 D.糖水

　　7. 下列符号中，能表示2个氧分子的是

　　A.O2 B.2O C.2O2- D.2O2

　　8. 尿素是(CO(NH2) 2)一种高效化肥，它属于

　　A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料

　　9.下列实验基本操作中，不正确的是

　　A. 熄灭酒精灯 B.读取液体体积 C. 检查气密性 D. 滴加液体

　　10. 下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是

　　A.纸杯 B.玻璃杯 C. 塑料杯 D. 不锈钢杯

　　11. 在细菌作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，从而消除对环境的污染，化学反应为：

　　6NH3 + 5CH3OH+ 12A ====3N2 + 5CO2 + 19H2O，则A的化学式为

　　A.H2O2 B.CO C.O2 D.NO

　　12. 下列物质的用途，主要由物理性质决定的是

　　A.氢气做火箭的燃料 B.浓H2SO4做干燥剂

　　C.CO2做温室肥料 D.盐酸用于除铁锈

　　13. 下列物质，属于氧化物的是

　　A.HNO3 B.O2 C.CaO2 D.MgCl2

　　14. 适量补充矿物质对人体健康非常重要。下列有关说法错误的是

　　A.缺铁会引发贫血 B.儿童缺锌会发育迟缓

　　C.老年人缺钙会患骨质疏松 D.儿童缺钙会导致智力低下

　　15. 次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为

　　A.+1 B.-1 C.+3 D.+5

　　16. 原子是常规核裂变的产物之一，可以通过测定空气或水中的含量监测和电站是否发生泄漏。原子核内有53个质子和78个中子。下列说法中，错误的是

　　A.其原子核外有 53个电子 B.其相对原子质量约为131

　　C.与原子属于同一种元素 D.其核电荷数为78

　　17.用右图所示装置探究燃烧的条件。下列说法正确的是

　　A.试管中的红磷不燃烧，说明红磷的着火点大于60oC

　　B.水中的白磷不燃烧，说明白磷的着火点大于60oC

　　C.试管中的白磷燃烧，气球只起保护环境的作用

　　D.烧杯中热水的作用只是给可燃物加热

　　18.下列化学方程式，书写正确的是

　　A.NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O B.Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 ↑

　　C.4Fe + 3O2 2Fe2O3 D.2HgO 2Hg + O2↑

　　19.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是

　　A. 浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 食盐

　　20.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，乙二醇(下图)是生产透明聚酯玻璃钢的原料之一。关于乙二醇的下列说法中，正确的是

　　A.乙二醇由碳、氢、氧三种原子构成

　　B.乙二醇属于有机物

　　C.乙二醇中碳元素含量最高

　　D. 乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：3：1

　　21. 如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是

　　A.CO氧化为CO2所需氧来源于NOX

　　B.汽车安装这种净化器后，能避免铅污染

　　C.Pt -Rh催化剂化学反应前后质量不变

　　D.使用该净化器能减少酸雨的发生

　　22. a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t2℃，再降温到t1℃。下列说法不正确的是

　　A.降温至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

　　B.原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=c

　　C.恢复至t2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=c

　　D.降温至t1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b

　　23. 为比较4种金属X、Y、Z、W 的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。

　　参加反应的物质 X Y Z W

　　W(NO3)2溶液 √ —

　　ZNO3溶液 √

　　稀盐酸 — √

　　则它们的金属活动性顺序为

　　A.X >W> Z > Y B.X > W > Y > Z C. X > Y > Z > W D. X > Y > W > Z

　　24. 右图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，

　　则纵坐标(y)不能表示

　　A.消耗盐酸的质量 B.氯化钙的质量

　　C.水的质量 D.二氧化碳的质量

　　25.下列四个实验设计了两种方案，两种方案均正确的是

　　选项实验目的方法一方法二

　　A 证明集气瓶中盛装二氧化碳气体伸入燃着的木条倒入澄清石灰水

　　B 检验氯化钠中含有氢氧化钠滴加酚酞溶液加入盐酸

　　C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入适量盐酸加入适量澄清石灰水，过滤

　　D 检验CO中含有少量的CO2 通入澄清石灰水澄清石灰水通入紫色石蕊试液

　　二、填空题(共5道题，共30分)

　　26.(5分)能源与环境问题是当今社会备受关注的热点。

　　(1)化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的。

　　(2)“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)有关。下列做法有助于减少雾霾天气的是 (填字母序号)。

　　A.校园内垃圾就地焚烧 B.机动车采取限行措施

　　C.节日里禁止燃放烟花爆竹 D.调整上下班时间，各单位错峰出行

　　(3)煤气化提高煤的利用率，降低环境污染的方法。煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)，反应的化学方程式为。关于水煤气，下列叙述合理的是。

　　A.具有可燃性 B.可用于冶炼某些金属

　　C.点燃前应先验纯 D.完全燃烧无污染，属于清洁燃料

　　(4)被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。电池总反应为：Zn + 2MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法不正确的是 (填字母序号)。

　　A.开发利用该电池可以节约金属资源

　　B.开发利用该电池可以减少对环境的污染

　　C.该电池反应中二氧化锰起催化作用

　　D.该电池反应中，锌元素化合价升高

　　27.(6分)海洋中蕴含丰富的资源。

　　(1)海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 (填字母序号)。

　　A.过滤 B.吸附 C. 沉降 D. 蒸馏

　　(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子(D)核内有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为。右图是

　　(3)采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是。

　　①溶质质量分数 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量

　　(4)从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

　　回答下列问题：

　　①步骤II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是。

　　②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是。

　　③上述流程中的.反应不包含的基本反应类型是。

　　28.(6分) 化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。

　　(1)通过研究右图所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源

　　的 (填“正”或“负”)极。

　　(2)化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是 (填字母序号)。

　　A.镁条与稀盐酸 B.生石灰与水 C.氯化铵和氢氧化钡 D.氧化铁与稀硫酸

　　(3)在一定条件下，A与B能发生反应生成 C和D，反应前后四种物质微观图如下：

　　下列结论，能从该图示得出的是 (填字母序号)。

　　A.化学反应前后原子的种类不变 B. 化学反应前后原子的个数不变

　　C.化学反应前后元素的种类不变 D.化学反应前后分子的种类改变

　　(4)通过右图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题：

　　①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有。

　　②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由。

　　29.(7分)铁是最早使用的金属之一。

　　(1)下列铁制品，主要利用其导热性的是 (填字母序号)。

　　A.铲子 B.铁锅 C.电炉丝

　　(2)工业上以赤铁矿(主要含氧化铁)为原料炼铁，反应的化学方程式为。

　　(3)铁粉是双吸剂的有效成分，原因是。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是。

　　(5)已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO47H2O常用作花肥。为保护环境，回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程(略去部分产物)，对用过一段时间的双吸剂进行回收。(说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2，。)回答下列问题：

　　①上述流程中，共发生个不同的化学反应。

　　②A-I九中物质中，含铁元素的是 (填字母序号)。

　　30.(6分)甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应

　　关系(“→”表示能转化，“-”表示能反应)。回答下列问题：

　　(已知CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaCl)

　　(1)若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生。则乙物质的

　　用途有 (写一种)。甲和丙反应的化学方程式为。

　　(2)若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为。

　　(3)若甲、乙与丙反应的产物完全相同。甲受热分解生成乙，反应的化学方程式为。

　　(4)取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。

　　在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式(有几组写几组)。

　　混合溶液所加溶液

　　三、实验题(共3道小题，共19分)

　　31.(6分)下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。

　　(1)仪器b的名称是。

　　(2)用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是，反应的化学方程式为。收集氧气可以

　　用法。

　　(3)C装置用于测定空气中氧气的含量，打开止水夹后观察到的现象是。确保实验结果准确应采取的措施是。

　　32.(6分)化学小组的同学利用下图所示的装置进行实验。回答相关问题：

　　(1)若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是。打开K，观察到

　　C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是。

　　(2)打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色

　　石蕊变为蓝色，该实验的目的是。

　　(3)若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水。与实验(2)相比现象的不同是。由此得出的结论是。

　　33.(7分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

　　【查得资料】(1)该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

　　(2)饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。

　　【设计实验】小组同学设计了下图所示装置(图中夹持仪器略去) 测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

　　依据图示回答下列问题：

　　(1)该装置中氢氧化钠溶液的作用是。

　　(2)C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为__________。

　　(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有。

　　【解释与结论】实验测得如下数据:

　　实验次数样品质量(g) 所用盐酸质量(g) 所得沉淀质量(g)

　　第一次 8.00 50 1.95

　　第二次 8.00 50 1.98

　　第三次 8.00 50 1.96

　　欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是。

　　【反思与评价】

　　(1)有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________。

　　(2)反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不

　　能提高测定准确度的是__________(填字母序号)。

　　a.在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体

　　b.放慢滴加盐酸的速度

　　c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

　　d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

　　四、计算题( 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数)

　　34.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：

　　2Ag2O ==== 4Ag + O2↑。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。

　　35.(3分)为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下实验活动：

　　由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?(已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl)

　　答案

　　一、选择题(共25道小题，每小题1分，共25分)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

　　答案 B C A D C D D A A C C B C

　　题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

　　答案 D A D A D B B B D B C D

　　注意非选择题阅卷时，其他合理答案得分。

　　二、填空题(共5道题，共30分)

　　26.(5分)每空1分

　　(1)天然气 (2)BCD (3)C + H2O ==== CO + H2 ABCD (4)C

　　27.(6分)每空1分

　　(1)D (2)80% (3)BC

　　(4)①稀盐酸 ②溶解——过滤——蒸发 ③置换反应

　　28.(6分)②两分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分;其他每空1分。

　　(1)负 (2)D (3)ACD

　　(4)①氢氧化钠(NaOH)

　　②氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒。(只说质量守恒不能得满分)。

　　29.(7分)②两分，全对得2分，有错不得分;其他每空1分。

　　(1)B (2)3CO + Fe2O3 ===== 3CO2 + 2Fe

　　(3)铁能吸收空气中的氧气和水蒸气取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效。

　　(4)①3 ②CFHG

　　30.(6分)(4)2分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分。

　　(1)做干燥剂 CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓ + H2O

　　(2)固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

　　(3)2NaHCO 3 ===== Na2CO3 + H2O + CO2↑

　　(4)Ca(OH)2 、NaOH——Na2CO3 ;NaOH、Na2CO3——Ca(OH)2 ;Ca(OH)2 、HCl——Na2CO3

　　三、实验题(共3道小题，共19分)

　　31.(6分)每空1分。

　　(1)长颈漏斗

　　(2)A 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 排水(或向上排空气)

　　(3)烧杯内的水倒吸入集气瓶中，约占总体积的五分之一冷却到室温再打开止水夹

　　32.(6分)最后一空2分，其他每空1分。

　　(1)氢氧化钠溶液 CO2 + H2O === H2CO3，碳酸能使石蕊变红

　　(2)证明分子不断运动

　　(3)A中有大量蒸汽，外壁变热，C中试纸变色更快

　　氧化钙与水反应放热，温度升高，分子运动速度加快

　　33.(7分)反思评价(2)2分，全对得2分，漏选得1分，错选不得分。其他每空1分。其他合理答案得分

　　【设计实验】(1)吸收空气中的CO2

　　(2)CO2+Ba(OH) 2= BaCO3↓+H2O

　　(3)排除反应产生的CO2，使其被C完全吸收

　　【解释与结论】三组数据的平均值

　　【反思与评价】(1)吸收了挥发出来的HCl (2)bcd

　　四、计算题( 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数)

　　34.(3分)设需氧化银的质量为x

　　2Ag2O ====4Ag + O2↑

　　464 432

　　X 108t……………………………………………………………………1分

　　……………………………………………………………………1分

　　X =116t……………………………………………………………………………1分

　　答：略

　　35.(3分)设样品中氯化钠的质量为y,硫酸钠的质量为z,反应生成氯化钠的质量为x

　　Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl

　　142 233 117

　　z 23.3g x

　　X=11.7g ……………………………………………………………………1分

　　z=14.2g

　　10%= y=10.1g……………1分

　　NaCl%= 41.6%…………………………………………1分

　　答：略

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