高考化学基础知识点

时间:2018-08-13 12:21:10 高考化学 我要投稿

高考化学必备基础知识点

  高考化学必备基础知识点:学速率和化学平衡图象

高考化学必备基础知识点

  1.速率v——时间t的图象:

  (1)由速率的变化判断外界条件的改变:①若反应速率与原平衡速率断层,则是由改变温度或压强所致,具体改变的条件,则要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断。②若反应速率与原平衡连续,则是由改变某一种物质的浓度所致,具体是增大或减小反应物还是生成物的浓度,则要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断

  2.组分量——时间t、温度T、压强P的图象

  ①“先拐先平”:“先拐”的先达到平衡状态,即对应的温度高或压强大,从而判断出曲线对应的温度或压强的大小关系。

  ②“定一议二”:即固定其中的一个因素(温度或压强等),然后讨论另外一个因素与化学平衡中的参量(浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量)的变化关系,从而判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等。

  高考化学必备基础知识点:影响化学平衡的因素及勒夏特例原理

  要点一:反应条件对化学平衡的影响:

  (1)浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可使平衡向正反应方向移动,反之,平衡向逆反应方向移动。

  (2)温度:在其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热方向移动;温度对化学平衡的'影响是通过改变平衡常数实现的。

  (3)压强:其他条件不变时,在有气体参加的可逆反应里,增大压强,平衡向气体总体积缩小的方向移动;反之,平衡向气体总体积增大的方向移动。在这里,压强改变是通过反应器容积的改变来完成的(即压缩或扩大)。

  (4)催化剂:使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率,平衡不移动,缩短了达到平衡所需的时间,但不会改变化学平衡常数,不会改变反应物的转化率,不会改变各组分的百分含量。

  特别提醒:

  1.恒容时充入与该反应无关的气体(如稀有气体),正逆反应速率不变,平衡不移动

  2.使用催化剂或对气体体积不变的反应改变压强,同等倍数的改变正逆反应速率,平衡不移动。

  3.若改变浓度、压强、温度,不同倍数的改变了正逆反应速率时,化学平衡一定移动。

  要点二:勒夏特例原理 如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡就向能够减弱这种方向移动。对该原理中的“减弱”不能理解为消除、抵消,即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反应的改变。如给已达到平衡状态的可逆体系,增加5个大气压,由于化学反应向体积缩小的方向移动,使体系的最终压强大于其初始压强P0而小于P0+5。另外,工业上反应条件的优化,实质上是勒夏特例原理和化学反应速率两方面综合应用的结果。

  高考化学必备基础知识点:反应热

  要点一:反应热(焓变)的概念及表示方法

  化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量来描述,叫做反应热,又称焓变,符号为ΔH,单位为kJ/mol,规定放热反应的ΔH为“—”,吸热反应的ΔH为“+”。

  特别提醒:

  (1)描述此概念时,无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示,其后所用的数值必须带“+”或“—”。

  (2)单位是kJ/mol,而不是kJ,热量的单位是kJ。

  (3)在比较大小时,所带“+”“—”符号均参入比较。

  要点二:放热反应和吸热反应

  1.放热反应的ΔH为“—”或ΔH<0 h="">0

  H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)

  H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)

  2.常见的放热反应和吸热反应

  ①放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

  ②吸热反应:多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应

  3.需要加热的反应,不一定是吸热反应;不需要加热的反应,不一定是放热反应

  4.通过反应是放热还是吸热,可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。

  如C(石墨,s) C(金刚石,s) △H3= +1.9kJ/mol,该反应为吸热反应,金刚石的能量高,石墨比金属石稳定。

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